«Железо металл» - Fe. Химические свойства. Железо. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Физические свойства. Химические свойства железа. Пирит. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Красный железняк гематит Fe2O3. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
«Урок Кремний» - Какой из химических элементов важнейший в живой и не живой природе? Вещество серое. Структура тетраэдрическая. Старая рукопись. Вещество мягкое. Командная оценка, балы получают все. Работа в парах, взаимопроверка – нет ошибок (5), две ошибки-(4), и т.д. Какие лепестки ромашки могут дружить? Оксид кремния является кислотным оксидом.
«Оксид азота» - Оксид азота (V). +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. N2O. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Против всех правил. Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Оксиды азота. Несолеобразующие: N2O NO. 2NO2 === N2O4. NO. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5.
«Получение радиоактивных изотопов» - Промышленности. Радиоактивные изотопы в медицине. Элементы, не существующие в природе. Радиоактивные изотопы в промышленности. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Способ контроля износа поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике.
«Кислородные соединения» - Водородные соединения N. N – 1772 г., англ. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Кислотно-основные св-ва в воде. 9. V группа периодической системы. 13. 4. Получение. 12. 8. 3. Свойства. Открытие элементов. 14. 11.
«Урок Соединения фосфора» - Обучающая программа Кирилла и Мефодия (раздел Неметаллы. Реактивы – красный фосфор. Интерактивная доска. Этап 2.Операционно исполнительский. Кислородные соединения фосфора. 1.Работа учеников с обучающими программами Кирилл и Мефодий и Открытая химия(2.6). Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами.
Всего в теме 11 презентаций
Рубидий (Rubidium) 37Rb. Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл. Открыт в 1861 году по двум неизвестным ранее тёмно-красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный». «.
Слайд 12 из презентации «Характеристика щелочных металлов» . Размер архива с презентацией 264 КБ.Химия 9 класс
краткое содержание других презентаций«Галогены и здоровье человека» - Кроссворд "Галогены". Фтор. Биологическая роль брома. Биологическая роль йода. Бром. Убежавшее на плиту молоко. Носовые платки. Биологическая роль хлора. Йод. Биологическая роль фтора. Галогены и здоровье человека. Полезные советы. Хлор. После Второй мировой войны. Общая характеристика галогенов. Поблекшие краски. Это полезно знать. Знания из области биологии.
«Азот и аммиак» - Качественная реакция. Третий лишний. Техника безопасности. Азот в составе аммиака. Реактив Несслера. «Да» или «нет». Фараонова Змея. Молекула аммиака. Степень окисления. Выбери формулу. Соли аммония. Механизм. Оценивание. Аммиак в воде. Характерные свойства класса солей. Лабораторная работа. Усвоение. Разложение хлорида аммония. Вулкан. Качественные реакции. Азот. Физические и химические свойства.
«Газообразные вещества» - Применение углекислого газа. Газообразные вещества. Кислород получают разложением перманганата калия. Искусственное загрязнение. Расстояние между атомами. Атмосфера. Кислород. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Этилен. Углекислый газ. История возникновения и развития атмосферы. Углекислый газ не поддерживает горение. Лабораторные способы получения этилена. Способы распознавания углекислого газа.
«Вода» - Гашение извести. Взаимодействие. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Вода - весьма распространенное на Земле вещество. C + H2O = H2 + CO. Химические свойства воды. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость. Вода. Вода в природе. Физические свойства воды.
«Характеристика щелочных металлов» - Щелочные металлы. Натрий. Простые металлы. Составьте уравнения реакций. План урока. Рубидий. Цезий. Франций. Природные соединения щелочных металлов. Проверь себя. Литий. Закономерности в строении атомов щелочных металлов. Калий. Соединения щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
«Понятие металлов» - Неорганическая химия. Составьте уравнение реакции. Какой из данных элементов лишний. Основные понятия. Найдите картинку. Найти соответствия. Найдите все металлы. Найдите третье лишнее вещество. Ответьте на вопросы. Какой из данных металлов не реагирует с водой. Оксид натрия. Гидроксид натрия. Гипс. Полевые шпаты. Какие характеристики подходят к алюминию. С какой из данных солей не будет реагировать цинк.
1 слайд
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан Выполнил учитель химии первой квалификационной категории Сафиканов Ахат Файзрахманович Сафиканов А.Ф.
2 слайд
3 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Щелочные металлы Сафиканов А.Ф.
4 слайд
Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева В главной подгруппе: Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются Сафиканов А.Ф.
5 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Ли тий / Lithium (Li) Внешний вид простого вещества Мягкий металл серебристо-белого цвета. Электронная коефигуранция 2s1 ЭО (по Полингу) 0,98 Степень окисления 1 Плотность 0,534 г/см³ Температура плавления 453,69 K Температура кипения 1613 K Сафиканов А.Ф.
6 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Натрий/Natrium (Na) Внешний вид простого вещества серебристо-белый мягкий металл Электронная коефигуранция 3s1 ЭО (по Полингу) 0,93 Степень окисления 1 Плотность 0,971 г/см ³ Температура плавления 370,96 К Температура кипения 1156,1 К Сафиканов А.Ф.
7 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Калий / Kalium (K) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигуранция 3d10 4s1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления 1 Плотность 0,856 г/см³ Температура плавления 336,8 К Температура кипения 1047 К Сафиканов А.Ф.
8 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Руби дий / Rubidium (Rb) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигуранция 5s1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления 1 Плотность 1,532 г/см³ Температура плавления 312,2 К Температура кипения 961 К Сафиканов А.Ф.
9 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Цезий / Caesium (Cs) Внешний вид простого вещества очень мягкий вязкий серебристо-жёлтый похожий на золото металл Электронная конфигуранция 6s1 ЭО (по Полингу) 0,79 Степень окисления 1 Плотность 1,873 г/см Температура плавления 301,6 К Температура кипения 951,6 К Сафиканов А.Ф.
10 слайд
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 Франций / Francium (Fr) Внешний вид простого вещества радиоактивный щелочной металл Электронная конфигуранция 7s1 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 1 Плотность 1,87 г/см Температура плавления 300 К Температура кипения 950 К Сафиканов А.Ф.
11 слайд
Щелочные металлы Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Фрайций История открытия Сафиканов А.Ф.
12 слайд
Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи. В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития. Арфведсон Юхан Август (12 .01.1792 г. – 28 .10.1841 г.) История открытия лития Сафиканов А.Ф.
13 слайд
Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter - бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium). Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г) История открытия натрия Сафиканов А.Ф.
14 слайд
Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. История открытия калия Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г) Сафиканов А.Ф.
15 слайд
При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году. История открытия рубидия Роберт Вильгельм Бунзен (31.03.1811 - 16.08.1899) Густав Роберт Кирхгоф (12.03.1824 – 17.10.1887) Сафиканов А.Ф.
16 слайд
Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент, открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра. Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г. История открытия цезия Роберт Вильгельм Бунзен (31.03.1811 - 16.08.1899) Густав Роберт Кирхгоф (12.03.1824 – 17.10.1887) Сафиканов А.Ф.
17 слайд
Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций. ПЕРЕ (Perey) Маргарита (19.10.1909 - 13.05.1975) История открытия франция Сафиканов А.Ф.
18 слайд
Сподуменн Фотография Описание минерала Химический состав LiAl Цвет Бесцветный, красный, желтый, зеленый Плотность 3,1-3,2 г/см3 Твердость 6,5 Сафиканов А.Ф.
19 слайд
Галит Фотография Описание минерала Химический состав NaСl Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий Плотность 2,2-2,3г/см3 Твердость 2,5 Вкус Солёный Сафиканов А.Ф.
20 слайд
Сильвин Фотография Описание минерала Химический состав КСl Цвет Бесцветный, молочно-белый, темно-красный, розовый Плотность 1,97-1,99 г/см3 Твердость 1,5 Вкус Едкий Сафиканов А.Ф.
21 слайд
Карналит Фотография Описание минерала Химический состав MgCl2·KCl·6H2O Цвет Красный, желтый, белый, бесцветный Плотность 1,6г/см3 Твердость 1,5 Вкус Жгучий соленый Сафиканов А.Ф.
22 слайд
23 слайд
Химические свойства 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4 оксид Li пероксид Na надпероксид K 3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании) 5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 (Li - спокойно, Na - энергично, остальные – со взрывом – воспламеняется выделяющийся Н2 Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н2О, но и со льдом. . 6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2 (протекают очень бурно) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2 Щелочные металлы с водой Сафиканов А.Ф.
24 слайд
Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий Na+ - желтый Rb + - красный Сафиканов А.Ф.
25 слайд
1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов: 2МеCl = 2Ме + Cl2 4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2 2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NаOH + K Получение щелочных металлов Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl. Схема электролизера для получения натрия Сафиканов А.Ф.
26 слайд
Применение щелочных металлов Литий Для получения трития Получение сплавов для подшипников Восстановитель в органическом синтезе Химические источники тока Пиротехника Сафиканов А.Ф.
Слайд 2
Цель урока:
- Дать общую характеристику щелочным металлам.
- Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.
- Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях.
- Определить области применения этих соединений.
Слайд 3
Ребус
Слайд 4
Щелочные металлы
Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов
Слайд 5
История открытия металлов
- В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
- В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень.
- В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
- В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.
Слайд 6
Нахождение в природе
Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.
- Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
- Карбонат калия-поташ.
- Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
Слайд 7
Биологическая роль Na и К
- Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
- K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.
Слайд 8
Физические свойства
Слайд 9
Слайд 10
Характеристика металлов как химических элементов
Слайд 11
Изменение свойств в группе
В ряду щелочных металлов Fr, Cs, Rb, K, Na, Li:
- Радиус атома увеличивается
- Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
- Уменьшается прочность химической связи металл – металл
- Уменьшается температура плавления, температура кипения
Слайд 12
Химические свойства
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
- 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
- 2Na + H2 = 2NaH
- 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
- 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)
С кислородом натрий образует пероксиды:
- 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид
- 2Na + O2 = Na2O2
Слайд 13
Слайд 14
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
- 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
- 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт
Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина
Слайд 15
Слайд 16
Окраска пламени ионами щелочных металлов
Слайд 17
Слайд 18
Самые распространенные соединения металлов и их применение
- NaOH – едкий натр, каустическая сода.
- KOH - едкое кали.
- Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
- NaHCO3 – пищевая сода.
- K2CO3 -поташ.
- Na2SO410H2O – глауберова соль.
Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.
Слайд 19
Применение поваренной соли
- Гидроксид натрия
- Соляная кислота
- Производство мыла
- Пищевая промышленность
Слайд 20
Контрольный тест
1.К группе щелочных металлов относятся:
- а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
- в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca
2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электроннаяформула:
- а) ns1б) ns 2
- в) ns1np6г) np1
3. Для щелочных металлов характерны свойства:
- а) окислителей
- б) восстановителей и окислителей
- в) окислителей и восстановителей
- г)восстановителей
4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы
- а) HCl, H2O, H2, SO3, O2
- б) O2, N2, S, H2O, Cu
- в) O2, H2, S, H2O
- г) KOH, H2, O2, H2O
5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:
- а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
- б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
- в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs
- г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr
Слайд 21
Ключ к проверке тестов
1б 2а 3г 4в 5а
Слайд 22
Домашнее задание
Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».
Посмотреть все слайды
Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Подписи к слайдам:
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила: Быкова О.С., учитель химии
Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.
Строение и свойства атомов
Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы I группы: литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.
Щелочные металлы - простые вещества
Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.
Химические свойства
Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.
Взаимодействие с неметаллами
Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.
Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2
С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
Взаимодействие с водой
Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами
Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.
Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН - едкое кали. Оба гидроксида - NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения - производство жидкого мыла.
Соли щелочных металлов - твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 - карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль - гидрокарбонат натрия NаНСO3 , она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К2С03 - карбонат калия, техническое название - поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 10Н2O - кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название - глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.
NаСl - хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
Спасибо за внимание!